考察特点：本章的特点和氨基酸，蛋白质等章节相似，主要要求学生掌握一些物质的命名原则，组成和结构，以及一些在反应中涉及到的基本概念，如：皂化值，碘值，酸值等。

由于是新增知识点，一般不会作为大题考察，主要的出体形式以简答题，填空选择等为主。

应对策略：鉴于此部分的知识特点，仍建议考生复习时抓住最基本的知识点，认真理解领会 ，并注意此部分知识点与其他各个章节的联系。

4．新题型解题示例：

例题：当α－D－葡萄糖溶于水中，部分转变为β－D－葡萄糖，在温度为25摄氏度已达平衡时，β－D－葡萄糖占63.3％。计算该温度下，α－D－葡萄糖转化为β－D－葡萄糖反应的K和△rGm？（R＝8.31 J•mol－1•K－1）

解答提示：

此题为典型的有机化学和普通化学渗透交叉考察的题目，也是这种题型中最简单的例子。

α－D－葡萄糖到β－D－葡萄糖的转变是一个有机化学产物构象发生改变的反应，学生需要根据有机化学中这个反应式结合基础化学中K和△rGm的算法来完成此题。此题虽然结合了有机化学和基础化学的知识，但两部分知识的交叉不是很多，应对起来应是比较轻松的。

解体思路如下：1.写出题中有机反应的反应式，注意方程式的书写一定要正确，方程式是下步解题的基础。2.根据基础化学中所学知识（平衡常数的计算、反应热的计算）将正确的公式对号入座，在将两种物质比例和量计算正确的基础上代入公式。3.将上述两步准备工作做好之后，带入数值进行计算。计算过程中注意符号的变化、单位等问题。4.解题完成后要进行总结和陈述，使整个问题的解答更加完整。此外，需要注意的是，即使是在计算题的解答过程中也要注意一些解释性、陈述性的话语的穿插，使整个题的解答更具条理性。

三．知识点详细解析

（一）.普通化学：

普通化学的考察以基础公式，理论的掌握为主，重点考察物质的结构特点，空间构型，化学反应指数，参数；大题主要以计算题方式出现。

1． 溶液和胶体（稀溶液通性，计算，分散系特点等）

2． 化学热力学基础中的反应热计算，反应方向判断等（重点，每年必考），

系统和环境、状态函数、热和功、热力学能（内能）、热力学第一定律等重点内容需要了解和掌握

例题：求某某反应的反应热，判断一些基本的物理量是否是状态常数等。

3． 化学反应速率的计算，表示方法，化学平衡的判定。

例题：不同反应的反应速率计算（注意：反应整个×2或者/2后反应速率的的变化）

4． 波粒二象性，波函数，4个量子数（怎样表示一个固定运动状态的原子或离子）

例题：用四个量子数来描述一个给定状态的原子。

5． 杂化轨道理论（各种化学键的特点，不同杂化轨道的空间构型），键的极性和分子间力。

例题：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2 等一些物质的空间构型，各是什么杂化类型？

6． 误差理论（新增内容需要重点掌握）

例题：为何会产生误差？误差分几种?怎样减小或者减免误差?

7． 酸碱平衡理论和酸碱滴定，缓冲溶液PH值的确定和配制方法.（主要以计算题形式考察）

例题：在1L 0.1mol•L－1的HAc溶液中加入0.1 mol 的NaAc固体， 求溶液中H＋离子、HAc以及α？

例题：H3PO4在不同的溶液环境中究竟以哪一对离子共存？

8． 沉淀常数及沉淀滴定（有关滴定等一些实验内容均为新增知识点，要深刻理解领会，同样以计算题形式考察较多。由于涉及到的沉淀现象是明显的反应现象，也会在实验题中进行考察）

溶度积：难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的乘积在一定温度下为一个常数Ksp。沉淀完全的标准为离子浓度<10－5

分级沉淀和沉淀分离、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的关系等。

9． 氧化还原反应中：氧化数，原电池电极电势的计算，能斯特方程的运用，