(A)
dxy的
y的角度分布图(B)的
y的角度分布图
(C)
dxy的½
y½
2的角度分布图(D)的½
y½
2的角度分布图
3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp3杂化的是：()
（A）H2O；（B）NH3；（C）H2S；（D）NH4 。
4．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）
(A)范德华力减小(B)取向力增大
(C)诱导力增大(D)色散力增大
5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）
(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小
(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
(D)离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
6．极化能力最强的离子应具有的特性是（）
(A)离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小
(C)离子电荷低、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大
7．影响化学平衡常数的因素有（）
（A）反应物的压力；
（B）催化剂；
（C）生成物的浓度；
（D）温度。
8．对于一个化学反应，下列说法正确的是：（）
（A）DrSmy越负，反应速率越快；
（B）DrHmy越负，反应越容易进行；
（C）活化能越大，反应速率越快；
（D）有电子转移的反应就是氧化还原反应。
9．若某反应的ΔrGm,Ty>0，由此可以判断该反应在等温等压的条件下()
（A）ΔrHmy>0和ΔrSmy>0；
（B）ΔrHmy<0和ΔrSmy>0；
（C）在非标准态时，一定不能自发进行；
（D）在标准态时，一定不能自发进行。
10．670K时H2(g) D2(g)2HD(g)的平衡常数=3.78，同温下反应
HDH2 D2的为（）
(A)0.514(B)0.265(C)1.94(D)0.133
11．反应NO(g) CO(g)N2(g) CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7，如加催化剂，则其转化率()
（A）小于25.7；
（B）不变；
（C）大于25.7；
（D）无法判断。
12．已知在298.15K时，C(石墨) O2(g)===CO2(g)DrHmy=–393.5kJ·mol-1
H2(g) 1/2O2(g)===H2O(l)DrHmy=–285.8kJ·mol-1
C3H8(g) 5O2(g)===3CO2(g) 4H2O(l)DrHmy=–2219.9kJ·mol-1
则反应3C(石墨) 4H2(g)===C3H8(g)的DrHmy为()
（A）–103.8kJ·mol-1
（B）–2899.2kJ·mol-1
（C）–1540.6kJ·mol-1
（D） 130.8kJ·mol-1
13．0.40mol·L-1丙酸溶液的pH是(Ka=1.3´10-5)（）
(A)0.40(B)2.64(C)5.28(D)4.88
14．按酸碱质子理论虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）
(A)Cl-(B)(C)(D)H3O
15．已知Ksp0(AgCl)=1.56×10-10,Ksp0(AgBr)=5.0×10-13,Ksp0(Ag2C2O4)=3.4×10-11,
Ksp0(Ag2CrO4)=1.1×10-12,在下列难溶银盐的饱和溶液中，[Ag ]离子浓度最大的为（）
（A）AgCl
（B）AgBr
（C）Ag2C2O4；
（D）Ag2CrO4
16.将0.10mol·L-1HAc与0.10mol·L-1NaOH等体积混合，其pH值为
(Ka(HAc)=1.76´10-5)（）
(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.49
17．有一个原电池：
Pt│Fe3 (1mol·L-1)，Fe2 (1mol·L-1)‖Ce4 (1mol·L-1)，Ce3 (1mol·L-1)│Pt
则该电池的电池反应是（）
(A)Ce3 Fe3 =Ce4 Fe2
(B)Ce4 Fe2 =Ce3 Fe3
(C)Ce3 Fe2 =Ce4 Fe
(D)Ce4 Fe3 =Ce3 Fe2
18.已知，Eθ(Sn4 /Sn2 )=0.14V，Eθ(Fe3 /Fe2 )=0.77V，则不能存于同一溶液中的一对离子是（）
(A)Sn4 ，Fe2 (B)Fe3 ，Sn2
(C)Fe3 ，Fe2 (D)Sn4 ，Sn2
19．下列电对的电极电势与pH值无关的是（）
(A)MnO/Mn2 (B)H2O2/H2O(C)O2/H2O2(D)S2O/SO
20．下列说法正确的是：
（A）配合物的内界与外界之间主要以价键结合；
（B）形成体与配位原子之间的化学键是配位键；
（C）配离子的形成体只能是金属阳离子；
（D）在螯合物中没有离子键。
21．下列配体能作为螯合剂的是（）
(A)SCN-(B)NO2-(C)SO42-(D)H2N-CH2-CH2-NH2
22．下面叙述正确的是(）
(A)Fe(H2O)4(C2O4) 的配位数为5
(B)产生d-d跃迁光谱时，与相比较，前者将吸收波长较长的光
(C)s轨道和p轨道在八面体场中发生分裂
(D)在四面体和八面体场中，d2型离子配合物不存在高低自旋之分
23．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）
(A)Cr(Ⅲ)(B)Mn(Ⅱ)(C)Fe(Ⅱ)(D)Mn(Ⅲ)
24．I2在下述溶液中溶解度最大的是（）
(A)水(B)KI水溶液(C)NaCl水溶液(D)NaF水溶液
25．盐水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上产生（）
(A)金属钠、氯气(B)氢气、氯气
(C)氢氧化钠、氯气(D)氢氧化钠、氧气
26．气态SO3分子的几何构型是（）
(A)直线形(B)平面三角形(C)弯曲形(D)三角锥形
27.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸仅能溶于王水的是（）
（A）CuS；（B）ZnS；（C）MnS；（D）HgS
28.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（）
(A)Mg2 ，Al3 ，Co2 ，Zn2
(B)Fe3 ，Co2 ，Ni2 ，Cu2
(C)Mg2 ，Mn2 ，Ba2 ，Zn2
(D)Mg2 ，Mn2 ，Co2 ，Ni2
29.硝酸盐热分解可以得到单质的是（）
(A)AgNO3(B)Pb(NO3)2
(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3
30.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（）
-0.41V |
-0.91V |
Cr3 ─────Cr2 ─────Cr
(A)3Cr2 ─→2Cr3 Cr
(B)Cr Cr2 ─→2Cr3
(C)2Cr─→Cr2 Cr3
(D)2Cr3 Cr─→3Cr2
二、填空（50分）
1.BBr3熔点-46℃，属______晶体；KF熔点880℃，属________晶体；Si熔点1423℃，属________晶体。
2.配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名为，中心离子是，配位体是和，中心离子的配位数是，配位原子是和，配离子的电荷是，中心离子的氧化态是，内界是，外界是。
3.AlPO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________能溶解。在NH3水中，_______________能溶解。
4.同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；
盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；
后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
5.H2O(l)H (aq) OH-(aq)Kw=1.0´10-14
CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) H (aq)Ka=1.8´10-5
那么CH3COO-(aq) H2O(l)CH3COOH(aq) OH-(aq)的平衡常数K=____________。
6.酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡______________称为碱。故的轭碱是___________；的轭酸是___________。
7.反应MnO4— 5Fe2 8H ===Mn2 5Fe3 4H2O中，氧化剂是，
其还原产物是；还原剂是，其氧化产物是。
若用该反应设计组成原电池，
正极反应是，
负极反应是。
8.某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该原子的价层电子构型为，未成对电子数为，该元素原子序数为，
它位于第周期，第族，区。
9.原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________。
10.向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由色转变为色，因为在Cr(VI)的溶液中存在平衡(用化学方程式表示)：。
11.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度_____________，电离度___________，pH值______________，电离常数________________。
12.对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，eg轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，eg轨道上有____个电子。
三、完成并配平下列化学反应方程式（10分）
（1）Cl2（少量） KI−−→
（2）H2S FeCl3−−→
（3）Co2O3 HCl−−→
（4）NaCrO2 Br2 NaOH−−→
（5）SnS (NH4)2S2−−→
四、问答题（15分）
1.如何分离Fe3 ,Cr3 和Ni2 ?
2.根据价键理论，指出下列各配离子的中心离子的杂化轨道类型，内、外轨型和空间构型。
（1）[Co(NH3)6]3 μ=0B.M
（2）[CoF6]3-μ=4.5B.M
（Co的原子序数分别为27）
3.画出乙硼烷的分子结构，说明乙硼烷为缺电子化合物的原因。
五、推断题（10分）
有一混合溶液可能含有Fe3 ,Al3 ,Zn2 ,Cu2 和Ag 离子。若在溶液中逐滴加入2molL-1NH3水，得到浅蓝色沉淀，继续加入过量的NH3水则得到白色沉淀和深蓝色溶液。分离后，在白色沉淀中加入过量的2molL-1NaOH溶液，白色沉淀溶解得到无色溶液。把深蓝色溶液用盐酸酸化到强酸性，溶液变成浅蓝色,同时有白色沉淀析出，试判断此溶液中肯定存在哪些离子，可能存在哪些离子，肯定不存在哪个离子？说明理由。
六、计算题（35分）
1.已知下列反应的有关数据为：
2NO2(g)2NO(g) O2(g)
DfHmy(kJ·mol-1)33.290.250
Smy(J·mol-1·K-1)240.1210.76205.14
计算该反应在770K时的DrGmy(770K)=？Ky(770K)=？
若在反应开始时，NO2的物质的量为1mol，要使NO2的转化率达到80，则平衡时的总压力是多少？（Pθ=101.325kPa）
2.在1.0升6.0mol·L-1的NH3水中加入0.010mol固体CuSO4，求（1）.Cu2 离子的浓度，（2）.如在（1）中加入0.010mol固体NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？K不稳y[Cu(NH3)42 ]=4.8×10-14，Kspy[Cu(OH)2]=5.6×10-6
3.已知Eθ(/Mn2 )=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H ]=1.0´10-2mol·L-1，而其他离子浓度均为1.0mol·L-1，=100kPa时的电池电动势。466无机化学——华南理工大学2006年硕士究生入学试试卷.dochttp:|
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