江苏大学2003年硕士研究生入学考试试题
考试科目：无机化学
考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！（请考生自带计算器）
一、选择题：(每小题2分，共30分)
1.正常人胃液pH=1.4，婴儿胃液pH=5.0，两者[H ]的倍数是()
(A)3981(B)398(C)36(D)3.6
2.下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是()
A.速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关
B.速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率
C.反应物起始浓度愈大,速率常数k值愈大
D.同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同
3.已知jo(Sn4 /Sn2 )=0.15V，jo(Fe3 /Fe2 )=0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是()
A.Sn4 B.Sn2 C.Fe3 D.Fe2
4.在氨水中，溶入氯化铵后，则()
(A)氨水的解离(电离)常数减小(B)氨水的解离常数增大
(C)氨水的解离度减小(D)氨水的解离度增大
5.降低pH值，能使其氧化能力增强的是()
(A)Pb2 (B)Cu2 (C)MnO4-(D)Fe3
6.某弱酸HB(pKao=5.3)与其共轭碱NaB以2：1体积比相混合，所得混合液的pH值为5.0。由此可知，混合前HB与NaB的浓度比为()
（A）1:1(B)1:2(C)2:1(D)4:1E.1:4
7.下列分子或离子中，偶极矩为零的是()
A.PCl3B.CO2C.SO2D.NO2
8.HAc的解离常数为1.75×10-5，以什么样的比例混合同浓度的HAc和NaAc可以得到pH=5.2的缓冲溶液()
A.6.3/1.75B.6.3/17.5C.17.5/6.3D.1.75/6.3
9.下列各组物质能共存的是()
A.H2O2和H2SB.MnO2和H2O2
C.KMnO4和K2Cr2O7(溶液)D.FeCl3和KI(溶液)
10.某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，副（角）量子数2，则其原子轨道是()
A.3pB.3sC.3dD.2p
11.已知[Co(NH3)6]Cl3是反磁性物质，则其中心原子的杂化类型是()
A.sp3B.d2sp3C.sp3d2D.dsp2
12.反应CaO(s) H2O(l)→Ca(OH)2(s)为一放热反应,并且此反应的DS<0,由此可判断该反应()
A.任何温度下均可自发地进行
B.任何温度下都不能自发进行
C.高温下可自发进行
D.低温下可自发进行
13.气态CCl4的空间构型是()
A.正四面体B.八面体
C.平面三角形D.平面四方型
14.下列无机酸中能溶解SiO2的是()
A.HClB.H2SO4(浓)C.HF.D.HNO3(浓)
15.下列各物质水溶液中，酸化后有颜色变化的是()
A.MnO4-B.[Zn(OH)4]2-C.CrO42-D.K
二、填空题：(共24分)
1.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的化学名称是,中心原子是，中心原子的配位数是。
2.根据元素电势图Au3 1.41Au 1.68Au，写出能够自发进行的离子反应方程式____________________________________________________。
3.在弱电解质溶液中，加入____________________________，使弱电解质__________降低的现象，称为同离子效应。
4.CO中毒机理是由于CO具有很强的_________________性。
5.根据溶度积规则,使难溶电解质沉淀溶解的原则是_______________,常用的方法有_________________________________。
6.在邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中，加入适量KOH溶液,可能组成的两个缓冲对是和。
7.已知?jo(Fe3 /Fe2 )=0.77V，jo(Br2/Br-)=1.1V，jo(Cl2/Cl-)=1.36V，则此三电对组合时，能自发进行的三个化学反应方程式是__________。
8.甲烷的燃烧反应为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)
已知298K时ΔHo为－890.0kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成热分别为－393.5kJ×mol-1和－285.8kJ·mol-1，则298K时，甲烷的标准生成热为。
三、简答题(共20分)：
1.298.15K，在AgCl饱和溶液中，加入下列物质对AgCl的溶解度和溶度积各有何影响？并简要说明原因。
(1)加入适量0.1mol·L-1HCl溶液；
(2)加入适量水；
(3)加入适量1mol·L-1NH3溶液；
(4)加入适量1mol·L-1Na2SO4溶液。
2.按分子轨道理论写出NO的电子排列，并指明键级和磁性。
3.写出下列离子或分子的空间构型，并指明成键轨道。
（1）CO2(2)[Ni(CN)4]2-(3)BF3(4)SF6
四、完成并配平下列方程式(共18分)：
1.AgNO3 KCN
2.MnO4- H SO32-
3.Fe2(SO4)3 NH3×H2O
4.Na2S2O3 I2
5.SiO2 HF
6.Hg(NO3)2 KI(过量)