五、计算题：
1.（18分）已知25℃时标准状态下的氧化还原反应：2MnO4－＋10Cl－＋16H =2Mn2 ＋5Cl2＋8H2O
（1）试将上述反应拆成两个电极反应，写出正极和负极组成式，并组成电池，写出电池组成式，并判断标准状态下此反应进行的方向。
已知jo(MnO4－/Mn2 )= 1.507V，jo(Cl2/Cl－)= 1.35827V；
（2）若[H ]=1.00×10-3mol·L-1，其它物质均为标准态，求此电池在25℃时的电动势E及自由能变化△G，并判断反应进行的方向（已知法拉第常数为96500）；
（3）求此反应的平衡常数Ko。
2.（15分）试计算用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.05000mol·L-1H3PO420.00ml，当NaOH的体积分别为10.00ml和15.00ml时溶液的pH值。[已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=4.4×10-13]
3.(15分）甲醇的分解反应如下：
CH3OH(l)→CH4(g) 1/2O2(g)
DfHom(kJ·mol-1)-239.2-74.60
Som(J·mol-1·K-1)126.8186.3205.2
DfGom(kJ·mol-1)-166.6-50.50
（1）试判断在298.15K，标准状态下此反应能否自发进行。
（2）温度应为多少时，该反应可以自发进行？
4.（10分）在1升6.0mol·L-1的氨水中溶解0.10mol的AgCl。
（1）溶液中[Ag ]等于多少?
（2）加入2.0mol的KCl后，是否有AgCl沉淀产生?
已知K稳[(Ag(NH3)2] =1.1×107Ksp(AgCl)=1.56×10-10